①1H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰
②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp2杂化
、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②的配合物通常为无色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉(
)。
关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：。
（1）工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是_______。
| A. 加压增大原料气浓度 | B. 降低温度 |
| C. 及时分离出S2 | D. 改用更高效的催化剂 |
（2）已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。
（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1，测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。
（4）S2(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S8(分子结构：
)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的原因________。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)=10−1.9 ， Ka2(H2SO3)=10−7.2。
（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为________mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。
（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2 ， 氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2：；反应3：
。硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从
的生成视角解释原因________。
氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。
Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：
。
（1）下列说法不正确的是_______。
| A. X的化学式为CaCN2 |
| B. HN=C=NH与H2N-C≡N互为同分异构体 |
| C. CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式均为sp3 |
| D. CO(NH2)2分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C |
（2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(1H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是________。
（3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象________。
（4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素________。
Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：
已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：
pH | 4.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
Ga沉淀率% | 75.0 | 98.5 | 98.9 | 95.2 | 86.1 | 57.4 |
Si沉淀率% | 93.2 | 98.5 | 99.2 | 99.6 | 86.3 | 65.2 |
（5）浸出液中含As、Ga元素的离子为________。
（6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是________；“系列操作”为________。
（7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为________。
实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液；
实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO4溶液中通入一定量H2S气体。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
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；②
， 生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为
