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1. (2025·湖南模拟) 从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。(部分条件和溶剂已省略)
已知：Ⅰ．Lindlar催化剂可选择性地催化 $\text{[math]}$ 还原碳碳三键为碳碳双键；Ⅱ．， R为烃基，X为卤素原子；Ⅲ．， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为氢或其他基团。回答下列问题：
1. （1）反应①的反应类型是。
3. （2）化合物D的结构简式是。
5. （3）关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有(填标号)。
  A．化合物A中含有3种官能团
  B．化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰
  C．反应⑥中用到的中所有的碳原子的杂化方式都是 $\text{[math]}$
  D．化合物X分子中含有2个手性碳原子
7. （4）可通过酯化反应将化合物E转化为F，研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终没有采用这种方式，原因是。
9. （5）化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧(脱去羧基)三步反应，如下图所示。
  写出其中“消去”的化学方程式(不要求写反应条件)：。
11. （6）哌啶()是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序：(填标号)。
  a． b． c． $\text{[math]}$
13. （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $\text{[math]}$ 为原料合成的路线(简单的有机溶剂、无机试剂任选) 。
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1. (2025·湖南模拟) 利用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 不仅能减少碳排放，还可以获得化工原料甲醇。研究表明，在某催化剂存在下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知CO和 $\text{[math]}$ 的标准燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为；CO和 $\text{[math]}$ 是等电子体且相对分子质量相等，但沸点不同，其中沸点较高的是(填化学式)。
3. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，以固定流速通过不同催化剂(cat.1和cat.2)，不同温度(523K、543K、563K、583K)下， $\text{[math]}$ 的转化率和甲醇的选择性如图所示。已知在四种温度下，两种催化剂均处于活性较高状态，且563K下，用cat.2进行的催化反应已达到平衡。
  ①结合图像分析，下列说法错误的是(填标号)。
  A．四种温度下，cat.1参与的反应均未达到平衡状态
  B．从甲醇产率的角度思考，最佳条件为cat.1、583K
  C．用cat.2进行催化时，从563K升温至583K时甲醇选择性降低是反应Ⅰ平衡逆向移动的结果
  D．由图可知，选择不同的催化剂可以改变反应的平衡产率
  ②583K下，用cat.2催化时， $\text{[math]}$ 的转化率为。
5. （3）一定温度下，在初始体积2L的恒压密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，经过10min达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 和CO均为0.5mol，则 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；用分压表示的反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
7. （4） $\text{[math]}$ 可以被NaOH溶液捕获来减少碳排放，若所得溶液中 $\text{[math]}$ ，写出对应反应的离子方程式：，此时溶液 $\text{[math]}$ (已知：室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。
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1. (2025·湖南模拟) 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；Au被 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 的反应平衡常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
1. （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是。
3. （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为 $\text{[math]}$ 时溶解Au的效果较好，此时 $\text{[math]}$ 被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：。
5. （3） “滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
7. （4） “滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。
  ①基态Cu的价层电子排布式为。
  ②溶液中的 $\text{[math]}$ 经过一定处理后可以得到四配位的 $\text{[math]}$ 沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型是配位键、离子键
  B． $\text{[math]}$ 的晶体类型属于分子晶体
  C．a和b的空间结构均为四面体形
  D．a的极性大于b
  ③某研究小组以 $\text{[math]}$ 为原料制备金属Pd．将21.1g $\text{[math]}$ 配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到 $\text{[math]}$ 溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼( $\text{[math]}$ )溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为。
9. （5） AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为。
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1. (2025·湖南模拟) 贝诺酯(分子式为 $\text{[math]}$ ，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。
部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。
将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜( $\text{[math]}$ )(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是。
3. （2）实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为 $\text{[math]}$ 遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：。
5. （3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以。
7. （4）某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。
9. （5）步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了。
11. （6）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验(填标号)。
  _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥
  a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶
  b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性
  c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性
  d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶
  该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为。
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1. (2025·湖南模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水， $\text{[math]}$ 体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的影响如图2所示，其中 $\text{[math]}$ 时，沉淀以 $\text{[math]}$ 为主。下列说法错误的是

A . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ B . N点满足： $\text{[math]}$ C . R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D . 若向 $\text{[math]}$ 的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： $\text{[math]}$

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1. (2025·湖南模拟) 现模拟HCl催化氧化制 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中，充入一定量HCl和 $\text{[math]}$ 发生反应，HCl平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、X可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl平衡转化率与进料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A . L代表温度，且 $\text{[math]}$ B . 点a、b、c的正反应速率大小关系： $\text{[math]}$ C . 若图2中HCl的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，则M点的平衡常数K为 $\text{[math]}$ D . 在实际生产中，若进料比 $\text{[math]}$ 太小，会增加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分离成本

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1. (2025·湖南模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C . 物质(b)中键长：① $\text{[math]}$ ② D . 单体Ⅱ为非极性分子

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1. (2025·湖南模拟) 已知石墨是层状结构， $\text{[math]}$ 可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为 $\text{[math]}$ ，同层 $\text{[math]}$ 的最近距离为apm。下列说法错误的是

A . 石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B . 该石墨插层化合物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 石墨中碳碳键的键长为0.5apm D . 碳层和锂层的最短距离d为 $\text{[math]}$

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1. (2025·湖南模拟) 一种以低品位锰矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH分别为3.7和5.0， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是

A . “溶浸”过程中 $\text{[math]}$ 只体现了氧化性(不考虑 $\text{[math]}$ 的自身分解反应) B . “调pH”中物质A可以是MnO C . “沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ D . 在空气中加热氧化过程的化学方程式为 $\text{[math]}$

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1. (2025·湖南模拟) 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . M电极的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 铬元素最终以 $\text{[math]}$ 形式除去 C . 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D . 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的 $\text{[math]}$ ，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) $\text{[math]}$

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