1. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：

1. （1） H₂O₂制取氧气的实验原理。
   ①用H₂O₂溶液(MnO₂作催化剂)制氧气的化学方程式为。
   ②收集氧气时可以用(填“向上”或“向下”)排空气法。
3. （2） 催化剂对H₂O₂分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO₂粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL 3%的) 溶液，连接装置，将H₂O₂溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。

   

   ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 溶液制氧气时，MnO₂的最佳用量为(填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。

   ②MnO₂催化H₂O₂制氧气时，氧气的最终产量与MnO₂的用量(填“有关”或“无关”)。

   ③金属铂也可以催化 H₂O₂制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是(写出两条即可)。

5. （3） 用CO(含少量CO₂和水蒸气)测定某Fe₃O₄样品(杂质为固体且不反应)中： 的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)

   

   ①装置B的作用是。

   ②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为g(精确至0.1g)，该 样品中 的质量分数为(精确至0.1%)。

   ③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是。