1.

烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。

Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1：。

（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。

A. 加压增大原料气浓度	B. 降低温度
C. 及时分离出S2	D. 改用更高效的催化剂

（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。

（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。

（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。

Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。

（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。

①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。

②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。

（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ， 氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2：；反应3：。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从的生成视角解释原因________。